الروابط الكيميائية
*****
الأيونية - التساهمية

معظم العناصر الكيميائية عدا الغازات الخاملة تتميز بإختلاف أنشطتها الكيميائية .و يرجع ذلك إلى عدم إكتمال المدار الخارجى لها بالإلكترونات فقد وجد أن العنصر الذى يحتوى مداره الأخير على إلكترون أو إثنين أو ثلاثة يميل إلى فقد إلكترون أو أكثر من مداره الخارجى ليصبح بعد ذلك أيون موجب ( وهذا ما يحدث بين العناصر الفلزية أمثال Na - Li - Ca - K ) أما العنصر الذى يحتوى مداره الخارجى على أربعة إلكترونات وحتى سبعة إلكترونات فهو يميل إلى إكتساب الإلكترونات التى يكمل بها مداره الخارجى ليصبح بعد الإكتساب أيونا سالبا ( وهذا ما يحدث بين العناصر اللافلزية أمثال Cl - F - O - N ) وعليه تميل كل هذه العناصر إلى الإرتباط مع بعضها بهدف إكمال مدارها الخارجى بالإلكترونات إما بالفقد أو الإكتساب أو المشاركة بغية الوصول للتركيب الإلكترونى لأقرب غاز خامل أو لحالة الإستقرار

ولهذا لابد من معرفة : 1. العدد الذرى للعنصر أولا . 2. معرفة كيفية التوزيع الإلكترونى على مدارات الطاقة بالذرة .

وبعدها يمكن معرفة نوع الإرتباط الحادث بين ذرات العناصر ......... فكيف يتم ذلك ؟
ومثالا لذلك ....... وضح نوع الإرتباط بين عنصرى الصوديوم والكلور لتكوين ملح كلوريد الصوديوم ؟

Na + Cl2 ............. 2 NaCl

متروك لك عزيزى الطالب الإجابة على هذا السؤال بعد قراءتك عن موضوع كل من الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية ......... فهل يمكنك ذلك ؟؟؟؟؟

معلمك ،

جرجس جادالله جرجس